SGEjobra27 schrieb: Also hab hier eine Hausaufgabe und komme bei allen Fragen nicht weiter... Wenn mir die jemand bis heute Abend die Fragen beantworten wäre das echt super
also
1. Leitet Ammoniakwasser den elektrischen Strom? Begründe deine Entscheidung. 2. Ammoniak weist im Vergleich mit Stickstoff oder Chlorwasserstoff eine hohe Siedetemperatur (-33,4°C) auf. Worauf könnte dies beruhen? 3. Was versteht man unter einer unvollständig ablaufenden Reaktion?
Vielen dank schonmal
*rofl* Geb mal alle 3 Fragen einzeln bei google ein....dein Lehrer schreibt seine Fragen auch nur ab oder?
vielen dank, habe jetzt bei den ersten beiden fragen irgendetwas abgeschrieben und zur dritten versteh ich irgendwie garnichts.
die fragen in den foren wurden warscheinlich auch von genauso unschlauen schülern wie mir reingesetzt, da sie aus nem chemie-buch stammen...
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid 2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators 3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid 2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators 3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
Wenn schon so kurz, dann würde ich zumindest ein Paar Sachen ergänzen.
1. Durch Verbrennung von elementarem Schwefel entsteht infolge der Oxidation Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe von Vanadiumpentoxid als Katalysator ergibt durch erneute Oxidation Schwefeltrioxid. Der Katalysator wird durch Oxidation mit Luft regeneriert.
Der dritte Satz ist eigentlich unnötig, steht ja schon im zweiten.
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid 2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators 3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
Wenn schon so kurz, dann würde ich zumindest ein Paar Sachen ergänzen.
1. Durch Verbrennung von elementarem Schwefel entsteht infolge der Oxidation Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe von Vanadiumpentoxid als Katalysator ergibt durch erneute Oxidation Schwefeltrioxid. Der Katalysator wird durch Oxidation mit Luft regeneriert.
Der dritte Satz ist eigentlich unnötig, steht ja schon im zweiten.
nur dann tauchen die fragen auf was vanadiumpentoxid ist...
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid 2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators 3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
Wenn schon so kurz, dann würde ich zumindest ein Paar Sachen ergänzen.
1. Durch Verbrennung von elementarem Schwefel entsteht infolge der Oxidation Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe von Vanadiumpentoxid als Katalysator ergibt durch erneute Oxidation Schwefeltrioxid. Der Katalysator wird durch Oxidation mit Luft regeneriert.
Der dritte Satz ist eigentlich unnötig, steht ja schon im zweiten.
nur dann tauchen die fragen auf was vanadiumpentoxid ist...
und was oxidation ist, weiß ich auch nciht...
Vanadiumpentoxid ist einfach ein weiterer Stoff, V2O5. Mehr brauchst du darüber nicht zu wissen, das wird als Katalysator eingesetzt.
Und was Oxidation ist, das musst du wissen. Oxidation/Reduktion - das ist DIE Grundlage der Chemie, die schon in der ersten Klasse, wo Chemie anfängt, zumindest im Anfangsrahmen gelehrt wird.
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid 2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators 3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
Wenn schon so kurz, dann würde ich zumindest ein Paar Sachen ergänzen.
1. Durch Verbrennung von elementarem Schwefel entsteht infolge der Oxidation Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe von Vanadiumpentoxid als Katalysator ergibt durch erneute Oxidation Schwefeltrioxid. Der Katalysator wird durch Oxidation mit Luft regeneriert.
Der dritte Satz ist eigentlich unnötig, steht ja schon im zweiten.
nur dann tauchen die fragen auf was vanadiumpentoxid ist...
und was oxidation ist, weiß ich auch nciht...
Vanadiumpentoxid ist einfach ein weiterer Stoff, V2O5. Mehr brauchst du darüber nicht zu wissen, das wird als Katalysator eingesetzt.
Und was Oxidation ist, das musst du wissen. Oxidation/Reduktion - das ist DIE Grundlage der Chemie, die schon in der ersten Klasse, wo Chemie anfängt, zumindest im Anfangsrahmen gelehrt wird.
wir machen im moment solche aufgaben zur konzentration von sauren und alkalischen lösungen...
z.b. wäre da: 20 mL Salzsäure werden mit Natronlauge c=0,1 mol/L titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 mL Natronlauge verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure.
die aufgabe konnte ich mit dieser formel c=n/V noch lösen, allerdings haben wir jetzt so eine komische aufgabe bekommen und da komme ich nicht weiter...vielleicht kann die ja jemand lösen:
Ein Stückchen Calcium wird in 100 mL Salzsäure mit der Konzentration c=0,1 mol/L gegeben. Nach Beendigung der Reaktion werden 20 mL der Lösung mit Natronlauge (c=0,1 mol/L) neutralisiert. Man benötigt 12 mL. a) Welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Calcium verbraucht worden? b) Welche Masse hatte das Calcium-Stück?
Die Frage lautet: welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Ca verbraucht worden. Diese Stoffmenge bezeichnen wir mit mal mit n. Vor der Reaktion mit Ca hattest du eine Stoffmenge an Salzsäure, welche sich nach der Formel c=n/v bzw. n= cv berechnen lässt und zwar 0,1L*0,1mol/L=0,01mol (diese beiden Infos waren ja gegeben)
Wenn also 0,01mol vorlagen und n verbraucht wurden, sind 0,01mol-n geblieben. Da diese 0,01mol-n in 100mL Salzsäure sind und 20mL davon neutralisiert werden, kann man sagen, dass in diesen 20mL demnacht (0,01mol-n)/5 an Salzsäure noch vorhanden waren. Jetzt steht da, dass diese Menge mit 12ml einer 0,1molaren Natronlauge neutralisiert werden, also mit 0,012L*0,1mol/L=0,0012mol Natronlauge (nach n=c*v wiederum)
Man kann jetzt diese beiden Mengen gleichsetzen, da ja 1 mol Natronlauge mit 1 Mol Salzsäure neutralisiert werden, also mit gleichen Mengen.
Sprich:
(0,01mol-n)/5 = 0,0012mol.
Jetzt musst du nur noch nach n auflösen.
b) Um die Masse des Calciums zu bestimmen, musst du überlegen, was für eine Reaktion stattgefunden ist. Die ist nämlich: Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2
Es werden also pro Mol Ca 2 Mol HCl verbraucht. Sprich die Stoffmenge des verbrauchten Calciumstückes ist gleich der Hälfte der Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure, die du ja schon ausgerechnet hast. Die entsprechende Masse des Calciumsstückes bestimmst du durch die Formel n=m/M bzw. m = n*M, wobei M die molare Masse von Ca ist.
Und solche Vorgehendsweise kannst du dann auf alle solche Konzentrationsaufgaben anwenden und du müsstest sie dann selbstständig lösen können. Man überlegt, was genau gesucht wird und arbeitet sich Schritt für Schritt dahin.
Hallo, muss für Chemie Redoxgleichung aufstellen. meine frage sind wie finde ich die oxidation und reduktion raus und wie mach ich den ladungsausgleich mit den elektronen und den H3O+ dinger hier die ausgangsformel MnO4 + SO3²- -> MN²+ + SO4²-
vielen dank, habe jetzt bei den ersten beiden fragen irgendetwas abgeschrieben und zur dritten versteh ich irgendwie garnichts.
die fragen in den foren wurden warscheinlich auch von genauso unschlauen schülern wie mir reingesetzt, da sie aus nem chemie-buch stammen...
wikipedia wiederspricht sich da irgendwie selber und sonst finde ich keine andere gute internetseite...
"Google ist dein Freund", sonst habe ich keine Ahnung
!!!
Schwefeltrioxid wird im Kontaktverfahren hergestellt und in der Regel direkt zu Schwefelsäure verarbeitet.
click
habe es jetzt so formuliert:
1. Durch Verbrennung von Schwefel entsteht Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe eines Katalysators
3. Schwefeloxidmolekül mit größerer Anzahl an Sauerstoffatomen bildet sich --> Schwefeltrioxid
Wenn schon so kurz, dann würde ich zumindest ein Paar Sachen ergänzen.
1. Durch Verbrennung von elementarem Schwefel entsteht infolge der Oxidation Schwefeldioxid
2. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff mit Hilfe von Vanadiumpentoxid als Katalysator ergibt durch erneute Oxidation Schwefeltrioxid. Der Katalysator wird durch Oxidation mit Luft regeneriert.
Der dritte Satz ist eigentlich unnötig, steht ja schon im zweiten.
nur dann tauchen die fragen auf was vanadiumpentoxid ist...
und was oxidation ist, weiß ich auch nciht...
Vanadiumpentoxid ist einfach ein weiterer Stoff, V2O5. Mehr brauchst du darüber nicht zu wissen, das wird als Katalysator eingesetzt.
Und was Oxidation ist, das musst du wissen. Oxidation/Reduktion - das ist DIE Grundlage der Chemie, die schon in der ersten Klasse, wo Chemie anfängt, zumindest im Anfangsrahmen gelehrt wird.
Oxidation
Reduktion
Für dich reicht erstmal die "ursprüngliche Bedeutung" samt Beispielen aus.
vielen dank für deine hilfe. referat habe ich heute gehalten und war glaube ich ganz ok...
Immer gerne
Den Thread kann man mittlerweile in Chemie-Nachhilfethread umbenennen
ja stimmt, ich nutze ihn einfach weiter wenn ich wieder irgendwelche chemie-fragen habe... ,-)
Physiker
Halten sich wieder mal für wichtiger als sie sind....
wir machen im moment solche aufgaben zur konzentration von sauren und alkalischen lösungen...
z.b. wäre da:
20 mL Salzsäure werden mit Natronlauge c=0,1 mol/L titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 mL Natronlauge verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure.
die aufgabe konnte ich mit dieser formel c=n/V noch lösen, allerdings haben wir jetzt so eine komische aufgabe bekommen und da komme ich nicht weiter...vielleicht kann die ja jemand lösen:
Ein Stückchen Calcium wird in 100 mL Salzsäure mit der Konzentration c=0,1 mol/L gegeben. Nach Beendigung der Reaktion werden 20 mL der Lösung mit Natronlauge (c=0,1 mol/L) neutralisiert. Man benötigt 12 mL.
a) Welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Calcium verbraucht worden?
b) Welche Masse hatte das Calcium-Stück?
Die Frage lautet: welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Ca verbraucht worden. Diese Stoffmenge bezeichnen wir mit mal mit n. Vor der Reaktion mit Ca hattest du eine Stoffmenge an Salzsäure, welche sich nach der Formel c=n/v bzw. n= cv berechnen lässt und zwar 0,1L*0,1mol/L=0,01mol (diese beiden Infos waren ja gegeben)
Wenn also 0,01mol vorlagen und n verbraucht wurden, sind 0,01mol-n geblieben.
Da diese 0,01mol-n in 100mL Salzsäure sind und 20mL davon neutralisiert werden, kann man sagen, dass in diesen 20mL demnacht (0,01mol-n)/5 an Salzsäure noch vorhanden waren. Jetzt steht da, dass diese Menge mit 12ml einer 0,1molaren Natronlauge neutralisiert werden, also mit 0,012L*0,1mol/L=0,0012mol Natronlauge (nach n=c*v wiederum)
Man kann jetzt diese beiden Mengen gleichsetzen, da ja 1 mol Natronlauge mit 1 Mol Salzsäure neutralisiert werden, also mit gleichen Mengen.
Sprich:
(0,01mol-n)/5 = 0,0012mol.
Jetzt musst du nur noch nach n auflösen.
b) Um die Masse des Calciums zu bestimmen, musst du überlegen, was für eine Reaktion stattgefunden ist. Die ist nämlich: Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2
Es werden also pro Mol Ca 2 Mol HCl verbraucht. Sprich die Stoffmenge des verbrauchten Calciumstückes ist gleich der Hälfte der Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure, die du ja schon ausgerechnet hast. Die entsprechende Masse des Calciumsstückes bestimmst du durch die Formel n=m/M bzw. m = n*M, wobei M die molare Masse von Ca ist.
Und solche Vorgehendsweise kannst du dann auf alle solche Konzentrationsaufgaben anwenden und du müsstest sie dann selbstständig lösen können. Man überlegt, was genau gesucht wird und arbeitet sich Schritt für Schritt dahin.
Hoffe, ich konnte dir damit helfen
muss für Chemie Redoxgleichung aufstellen.
meine frage sind wie finde ich die oxidation und reduktion raus und wie mach ich den ladungsausgleich mit den elektronen und den H3O+ dinger
hier die ausgangsformel
MnO4 + SO3²- -> MN²+ + SO4²-