hi, ich muss in chemie morgen etwas zu der entstehung und den auswirkungen von van-der-waals-kräften erzählen. außerdem brauch ich noch ein passendes beispiel. also mit den verschiedensten teilen fluor und helium oder was weiß ich was es da alles gibt...
vielleicht kann das ja jemand auf einem sehr niedrigen niveau für mich erklären
crusher schrieb: Ironie? Das hatte ich gerade in Werkstoffkunde an der Uni...
Zwischen Wassermolekülen herrschen Van-der-Waals-Kräfte.
Nee, da gerade nicht. Da wirken die Wasserstoffbrückenbindungen. Die sind ziemlich stark und deshalb ist Wasser, so wie wir es kennen, bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Van- der Waals- Kräfte sind ziemlich schwache Wechselwirkungskräfte z.B. zwischen Kohlenwasserstoffverbindungen. Die sind so schwach, daß einige Kohlenwasserstoffverbindungen, z.B. Propan oder Methan bei Zimmertemperatur gasförmig sind.
Frankfurter-Bub schrieb: bei der frischhaltefolie wirds irgendwas mit kohlenstoff sein... mehr ist aus der schulzeit leider nicht hängengeblieben... ,-)
Jo, was genau das für Ketten sind, weiß ich jetzt auch nicht....
Frankfurter-Bub schrieb: bei der frischhaltefolie wirds irgendwas mit kohlenstoff sein... mehr ist aus der schulzeit leider nicht hängengeblieben... ,-)
Jo, was genau das für Ketten sind, weiß ich jetzt auch nicht....
Frischhaltefolie besteht aus Polyethylen, es ist ein Polymer, welches durch die Polymerisation von Ethen besteht und stellt eben lange Kohlenwasserstoffketten dar. Da es ein absolut unpolares Polymer ist, im Gegensatz etwas zu Proteinen, Zuckern etc.., spielen die Van-der-Waals-Kräfte hier die größte Rolle als inter- bzw. intramolekulare Kräfte, da keine ionischen, Wasserstoff-Brücken- etc. Wechselwirkungen zwischen diesen Ketten vorhanden sind. Nur die Van-der-Waals-Kräfte, also Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
crusher schrieb: Ironie? Das hatte ich gerade in Werkstoffkunde an der Uni...
Zwischen Wassermolekülen herrschen Van-der-Waals-Kräfte.
Nee, da gerade nicht. Da wirken die Wasserstoffbrückenbindungen. Die sind ziemlich stark und deshalb ist Wasser, so wie wir es kennen, bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Van- der Waals- Kräfte sind ziemlich schwache Wechselwirkungskräfte z.B. zwischen Kohlenwasserstoffverbindungen. Die sind so schwach, daß einige Kohlenwasserstoffverbindungen, z.B. Propan oder Methan bei Zimmertemperatur gasförmig sind.
Hm, ist ja doll, vielleicht sollte ich mir die Vorlesung dann auch sparen...
crusher schrieb: Ironie? Das hatte ich gerade in Werkstoffkunde an der Uni...
Zwischen Wassermolekülen herrschen Van-der-Waals-Kräfte.
Nee, da gerade nicht. Da wirken die Wasserstoffbrückenbindungen. Die sind ziemlich stark und deshalb ist Wasser, so wie wir es kennen, bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Van- der Waals- Kräfte sind ziemlich schwache Wechselwirkungskräfte z.B. zwischen Kohlenwasserstoffverbindungen. Die sind so schwach, daß einige Kohlenwasserstoffverbindungen, z.B. Propan oder Methan bei Zimmertemperatur gasförmig sind.
Hm, ist ja doll, vielleicht sollte ich mir die Vorlesung dann auch sparen...
Eigentlich nicht, denn ganz genau genommen liegt er falsch, wenn auch in der Praxis richtig.
Van-der-Waals-Kräfte wirken auch zwischen Wassermolekülen, nur spielen sie da keine Rolle, da Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen, sowie die ionische Kräfte, die aus der Eigendissoziation des Wassers entstehen um viele Größenordnungen stärker sind.
VdW-Kräfte wirken zwischen allen chemischen Verbindungen, nur spielen sie, wie gesagt, nur dann wirklich eine Rolle, wenn alle anderen Kräfte nicht gegeben sind.
crusher schrieb: Ironie? Das hatte ich gerade in Werkstoffkunde an der Uni...
Zwischen Wassermolekülen herrschen Van-der-Waals-Kräfte.
Nee, da gerade nicht. Da wirken die Wasserstoffbrückenbindungen. Die sind ziemlich stark und deshalb ist Wasser, so wie wir es kennen, bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Van- der Waals- Kräfte sind ziemlich schwache Wechselwirkungskräfte z.B. zwischen Kohlenwasserstoffverbindungen. Die sind so schwach, daß einige Kohlenwasserstoffverbindungen, z.B. Propan oder Methan bei Zimmertemperatur gasförmig sind.
Hm, ist ja doll, vielleicht sollte ich mir die Vorlesung dann auch sparen...
Eigentlich nicht, denn ganz genau genommen liegt er falsch, wenn auch in der Praxis richtig.
Van-der-Waals-Kräfte wirken auch zwischen Wassermolekülen, nur spielen sie da keine Rolle, da Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen, sowie die ionische Kräfte, die aus der Eigendissoziation des Wassers entstehen um viele Größenordnungen stärker sind.
VdW-Kräfte wirken zwischen allen chemischen Verbindungen, nur spielen sie, wie gesagt, nur dann wirklich eine Rolle, wenn alle anderen Kräfte nicht gegeben sind.
So ist es! Da sie bei Wasser keine entscheidende Rolle spielen, habe ich sie da weggelassen, um den Armen nicht unnötig zu verwirren!
Frankfurter-Bub schrieb: bei der frischhaltefolie wirds irgendwas mit kohlenstoff sein... mehr ist aus der schulzeit leider nicht hängengeblieben... ,-)
Jo, was genau das für Ketten sind, weiß ich jetzt auch nicht....
Frischhaltefolie besteht aus Polyethylen, es ist ein Polymer, welches durch die Polymerisation von Ethen besteht und stellt eben lange Kohlenwasserstoffketten dar. Da es ein absolut unpolares Polymer ist, im Gegensatz etwas zu Proteinen, Zuckern etc.., spielen die Van-der-Waals-Kräfte hier die größte Rolle als inter- bzw. intramolekulare Kräfte, da keine ionischen, Wasserstoff-Brücken- etc. Wechselwirkungen zwischen diesen Ketten vorhanden sind. Nur die Van-der-Waals-Kräfte, also Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
vielleicht kann das ja jemand auf einem sehr niedrigen niveau für mich erklären
danke
DA
und was sind das dann für chemische elemente?
Zwischen Wassermolekülen herrschen Van-der-Waals-Kräfte.
Süß du erstie ...
Nee, da gerade nicht. Da wirken die Wasserstoffbrückenbindungen. Die sind ziemlich stark und deshalb ist Wasser, so wie wir es kennen, bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Van- der Waals- Kräfte sind ziemlich schwache Wechselwirkungskräfte z.B. zwischen Kohlenwasserstoffverbindungen. Die sind so schwach, daß einige Kohlenwasserstoffverbindungen, z.B. Propan oder Methan bei Zimmertemperatur gasförmig sind.
wer liesst da nach dem ersten absatz noch freiwillig weiter???
Also ich hab schon ne Arbeit über das Thema geschrieben, hatte ne 1- ,-)
Jo, was genau das für Ketten sind, weiß ich jetzt auch nicht....
Frischhaltefolie besteht aus Polyethylen, es ist ein Polymer, welches durch die Polymerisation von Ethen besteht und stellt eben lange Kohlenwasserstoffketten dar. Da es ein absolut unpolares Polymer ist, im Gegensatz etwas zu Proteinen, Zuckern etc.., spielen die Van-der-Waals-Kräfte hier die größte Rolle als inter- bzw. intramolekulare Kräfte, da keine ionischen, Wasserstoff-Brücken- etc. Wechselwirkungen zwischen diesen Ketten vorhanden sind. Nur die Van-der-Waals-Kräfte, also Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Hm, ist ja doll, vielleicht sollte ich mir die Vorlesung dann auch sparen...
Eigentlich nicht, denn ganz genau genommen liegt er falsch, wenn auch in der Praxis richtig.
Van-der-Waals-Kräfte wirken auch zwischen Wassermolekülen, nur spielen sie da keine Rolle, da Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen, sowie die ionische Kräfte, die aus der Eigendissoziation des Wassers entstehen um viele Größenordnungen stärker sind.
VdW-Kräfte wirken zwischen allen chemischen Verbindungen, nur spielen sie, wie gesagt, nur dann wirklich eine Rolle, wenn alle anderen Kräfte nicht gegeben sind.
So ist es! Da sie bei Wasser keine entscheidende Rolle spielen, habe ich sie da weggelassen, um den Armen nicht unnötig zu verwirren!
Ja, das meinte ich natürlich....
Gut, dass wir hier für alles Experten haben...